کیمیا تهران اسید

شرکت بازرگانی کیمیا تهران اسید فروشنده انواع مواد شیمیایی، اسیدها و...

کیمیا تهران اسید

شرکت بازرگانی کیمیا تهران اسید فروشنده انواع مواد شیمیایی، اسیدها و...

شرکت مهندسی - بازرگانی کیمیا تهران اسید در سال 1386 با توکل به خدای متعال و تکیه بر تجارب بیش از 50 ساله خود فعالیت خود را در زمینه تهیه و توزیع مواد شیمیایی بخصوص: انواع اسید ها و آب مقطر- آب ژاول آغاز کرد.
این شرکت توانسته فعالیت خود را در خارج از کشور هم توسعه دهد و محصولات خود را به کلیه نقاط ایران و خارج انتقال دهد.این شرکت با هدف جلب رضایت مشتریان گرامی فعالیت خود را در زمینه پخش مواد شیمیایی- صنعتی- آبکاری و آزمایشگاهی ادامه داده و کیفیت و بهره وری را به عنوان اهداف آتی دنبال کند.
این شرکت با نام قبلی تهران اسید فروشگاه علی رضا یوسفی از سال 1355 هجری شمسی فعالیت کار خود را در تهران در همین مکان فعلی اغاز کرده است . این شرکت در تمامی این سالها فعالیت های خود را هرگز قطع نکرده و تا به این زمان که به ثبت رسیده و گسترش بیشتری پیدا کرده کار خود را ادامه داده است.در حال حاضر نام این شرکت از تهران اسید به شرکت کیمیا تهران اسید تغییر کرده است .
شرکت کیمیا تهران اسید در تاریخ 10 - 9 - 1386 با شماره 313890 به ثبت رسیده و فعالیت خود را گسترده تر کرده است . شرکت کیمیا تهران اسید (تهران اسید سابق) با بیش از 30 سال سابقه
درخشان در خدمت تمامی صنعتگران - تولید کنندگان و فروشندگان محترم بوده است.
انواع اسید ها به صورت آزمایشگاهی ،خوراکی ، بهداشتی و صنعتی مانند سولفوریک ، نیتریک ، فسفریک ، کلریدریک ، فلوریدریک ، بوریک ، کرومیک، فرمیک ، فروکلین ، آب اسید آماده باطری 1250
درجه و آب مقطر انواع سیانیدها(سیانورها) :سیانور سدیم ،سیانور پتاسیم ، سیانور مس ، سیانور روی
انواع مواد شیمیایی پودری مانند سود پرک (ایرانی وچینی) ، نیشادر ، گوگرد و نیکل برداری
صنایع شیمیایی آرمین از سال 1368 در زمینه تولید مواد شیمیایی پاک کننده سطوح فلزی و ساخت پو ششها قبل از آبکاری، لعاب و رنگ فعالیت خو درا آغاز نمود .
این صنایع از سال 1380 با توجه به نیاز صنایع خودرو سازی در زمینه ی تولید مواد شیمیایی مورد مصرف در آن صنایع تحقیقاتش را آغاز و هم اکنون موفق به تولید چندین محصول منحصر به فرد گردیده که در حال حاضر در خطوط تولید صنایع خودرو سازی مصرف می گردد.
در سال 1389 این واحد با توجه به نیاز صنایع نسبت به تولید مواد شیمیایی آزمایشگاهی اقدام نموده است که هم اکنون در صنایع مختلف آزمایشگاهی تحقیقاتی و صنایع مورد استقبال قرار گرفته است.

۱ مطلب با کلمه‌ی کلیدی «اسید سولفوریک صنعتی» ثبت شده است

۱۲
خرداد

نام های مترادف اسید سولفوریک:

جوهر گوگرد ، سولفوریک اسید ، سولفات هیدروژن.

• فرمول شیمیایی: H2SO4.

• خلوص:  ۹۸% – ۵۰% – ۳۵%.

• جرم مولی : ۹۸/۰۷۸ g/mol .

• شکل ظاهری : مایع شفاف ، بی رنگ و بی بو.

• دمای ذوب : ۱۰ ͦC.

• دمای جوش : ۲۹۰ ͦC.

• دمای انجماد : ۱۰٫۵ ͦC.

• دانسیته : ۱٫۸ gr/cm3 .

• حلالیت در آب : نامحلول.

• گرید: صنعتی و آزمایشگاهی.


اسید سولفوریک

• تاریخچه:

زکریای رازی کاشف سولفوریک اسید است که در قرن نهم این اسید را کشف کرد. این اسید را از طریق تقطیر خشک کانی‌هایی که شامل سولفات آهن که زاج سبز نامیده می‌شود و سولفات مس که کات کبود نامیده می‌شد بدست آورد. حرارت هر یک از این ترکیبات باعث تجزیه آنها و ایجاد اکسید آهن یا اکسید مس ، می‌گردد.

این روش با ترجمه متون علمی و کتاب‌های دانشمندان مسلمان ایرانی توسط شیمیدان‌های اروپایی در قرون وسطی مانند آلبرت ماگنوس در اروپا شناخته شد و به این دلیل اسید سولفوریک را شیمیدان‌های قرون وسطی به نام جوهر گوگرد شناختند.

در قرن هفدهم ، جان گلوبر ، این اسید را از سوزاندن سولفورو نیترات پتاسیم در مجاورت بخار آب تهیه کرد. در سال ۱۷۴۶ وی این ماده را با غلظت ۴۰-۳۵% در ظروف سربی تولید می‌کرد. جوزف گیلوساک با اصلاح روش روبک ، اسید سولفوریکی با غلظت ۷۸% بدست آورد.

با این همه صنایع رنگرزی و سایر صنایع شیمیایی خواهان اسید سولفوریک با غلظت بالاتر بودند. در اواسط قرن ۱۸ این امر با روش تقطیر خشک کانی‌ها ، شبیه همان روش اولیه رازی ممکن شد. در این روش سولفید آهن در اثر حرارت در هوا تولید سولفات آهن می‌کند و فراورده حاصل با حرارت اضافی اکسید شده و تولید سولفات آهن می‌کند که آن هم در اثر حرارت در ۴۸۰ درجه سانتیگراد تجزیه شده و اکسید آهن ایجاد می‌کند. عبور دادن به آرامی از میان آب ، اسید سولفوریک با غلظت بالا ایجاد می‌کند.


• کاربرد:

یکی از اسیدهای بسیار قوی که از گوگرد ساخته می شود، سولفوریک اسید است.کاربرد این اسید بسیار گسترده است، از باتری اتومبیل تا صنایع بزرگ مس. انواع کود ، فرآورده های نفتی ، آهن و

فولاد، درساختن رنگها، پلاستیک ها و مواد شیمیایی دیگر استفاده می شود. این اسید پوست بدن را زخم می کند و پارچه ها را سوراخ می کند.

ای ماده جزء مواد شیمیایی پراستفاده می‌باشد. این ماده در واکنش‌های شیمیایی و فرآیندهای تولید سایر ترکیبات ، کابرد فراوانی دارد. عمده‌ترین استفاده آن در کارخانه‌های تولید کود شیمیایی ، استخراج فلزات ، سنتزهای شیمیایی ، تصفیه پساب‌ها و پالایشگاه‌های نفت می‌باشد. اسید سولفوریک در اثر واکنش با اسید نیتریک ، یون نیترونیوم تولید می‌کند که در فرآیند نیترو‌دار کردن ترکیبات استفاده می‌شود.

فرآیند نیترودار کردن در صنایع تولید مواد منفجره مانند تولید تری‌نیتروتولوئن (TNT) ، نیترو گلیسیرین و … استفاده می‌شود. اسید سولفوریک در انباره‌های سربی (باطری‌های سربی) به عنوان محلول الکترولیت استفاده می‌شود.

اسید سولفوریک ، یک عامل آبگیری بسیار قوی است. در اکثر واکنش‌ها به عنوان عامل هیدراتاسیون استفاده می‌شود و در تولید میوه‌های خشک هم به میزان کم ، از اسید سولفوریک برای جذب آب استفاده می‌کنند.


• تولید:

فرآیند تولید اسید سولفوریک از گوگرد

در حال حاضر مهمترین روش تولید آن، فرایند اول یعنی تولید از گوگرد عنصری است. دی اکسید گوگرد ممکن است از اکسیداسیون گوگرد خام و یا اکسیداسیون سولفیدهای فلزی گوگرد نظیر سولفید مس، سولفید سرب، سولفید نیکل، سولفیدهای آهن، سولفید روی و یا سولفید مولیبدیم تولید شود. اکسیداسیون سولفید هیدروژن(H2 S) نیز منجر به تولید دی اکسید گوگرد می شود. تبدیل دی اکسید گوگرد به تری اکسید گوگرد در فرایند اکسیداسیون کاتالیستی با کاتالیست سدیم و یا پنتا اکسید وانادیم اصلاح یافته انجام می شود. در نهایت از هیدراسیون تری اکسید گوگرد اسید سولفوریک تولید می شود. اصلی ترین روش تولید تجاری این اسید به این صورت است که ابتدا دی اکسید گوگرد از گوگرد تهیه می شود. سپس دی اکسید گوگرد در فرایند اکسیداسیون کاتالیستی به تری اکسید گوگرد تبدیل می شود و سپس از واکنش تری اکسید گوگرد با آب این اسید غلیظ تولید می شود.

فرآیند تولید اسید سولفوریک از دی اکسید گوگرد حاصل از سولفیدهای فلزی

دی اکسید گوگرد به عنوان یک محصول فرعی در اکثر فرایندهای تولید مس و برخی دیگر از فلزات محسوب می شود. دی اکسید گوگرد تولید شده با هوا رقیق می شود. اکسیژن و دی اکسید گوگرد وارد راکتور کاتالیستی شده و واکنش اکسیداسیون انجام می گردد. در این راکتور دی اکسید گوگرد به تری اکسید گوگرد تبدیل می شود. تری اکسید گوگرد بوسیله اسید سولفوریک جذب شده و اسیدی با غلظت بالا ( ٩٨,٥ درصد وزنی) تشکیل می شود.

فرآیند تولید اسید سولفوریک از فسفو ژیپسوم (گچ فسفردار)

در این فرآیند، فسفو ژیپسوم به عنوان محصول جانبی تولید می شود. از ترکیب فسفوژیپسوم، کک نفتی، پیریت های آهن و خاک رس و دی اکسید گوگرد تولید می شود. این روش تولید از دی اکسید گوگرد نظیر آنچه که در فرایند قبلی توضیح داده شد، می باشد.


• خطرات:

واکنش اسید سولفوریک با آب بسیار گرمازا می‌باشد. اضافه کردن آب به اسید سولفوریک غلیظ خطرناک است. زیرا در اثر حرارت حاصل از واکنش اسید و آب ، آب داغ ممکن است به اطراف پراکنده شود.

بنابراین آن را با آرامی به آب اضافه می‌کنند. این مساله بدلیل پایین بودن دانسیته آب نسبت به این اسید می‌باشد که آب میل دارد روی اسید قرار گیرد. میل ترکیبی اسید سولفوریک با آب بقدری بالاست که می‌تواند مولکول‌های هیدروژن و اکسیژن را از بقیه ترکیبات بصورت آب جدا کند. به عنوان مثال مخلوط کردن گلوکز و اسید سولفوریک ، عنصر کربن و آب ایجاد می‌کند.


• توصیه های ایمنی:

اسید سولفوریک ، اسید بسیار قوی و خورنده می‌باشد. نوشیدن آن باعث آسیب‌های شدید دائمی در دهان و سایر بافت‌های مورد تماس می‌شود. تنفس آن بسیار خطرناک بوده و باعث آسیب‌های جدی می‌شود. در صورت تماس با پوست و چشم باعث سوزش و ایجاد زخم می‌شود. در صورت تماس پوست و چشم با آن ، باید با آب فراوان شستشو داده و سپس از محلول بی‌کربنات سدیم یک درصد برای شستشو موضع مورد تماس استفاده گردد.


• انبارداری:

ظرف حاوی اسید باید در محل خشک، خنک و دور از آفتاب نگهداری شود.

درب ظرف اسید پس از هر بار استفاده باید محکم بسته شود.

ظرف حاوی اسید باید از عوامل اکسایش، قلیاها، فلزات، منابع گرمایی و منابع غذایی دور نگه داشته شود.

واکنش اضافه کردن آب به اسید گرمازا است که می تواند منجر به آتش سوزی شود. بنابراین باید همیشه اسید را به آب اضافه کرد.

محل نگهداری اسید باید مجهز به تجهیزات ضد حریق باشد.


• بسته بندی:

اسید سولفوریک صنعتی را در گالن های ۲۰ لیتری ، بشکه های ۲۲۰ لیتری ، تانکرهای ۱۰۰۰ لیتری و اسید سولفوریک آزمایشگاهی در گالن های ۲٫۵ لیتری در سرتاسر کشور توزیع می کند.

 اتوضیحات


 اسید سولفوریک | Sulfuric Acid


نام های دیگر اسید سولفوریک : سولفوریک اسید ، جوهر گوگرد ، سولفات هیدروژن


آنالیز اسید سولفوریک: %۹۸


فرمول شیمیایی اسید سولفوریک: H۲SO۴


ظاهر: مایع بیرنگ


نقطه ذوب: ۱۰C0


نقطه جوش: ۳۳۵C0


 کاربرد اسید سولفوریک :


تولید کودهای شیمیایی، تصفیه مواد نفتی، صنایع شیمیایی (ضد یخ، حشره کشها، داروئی، احیای آلومینیوم) صنعت آهن و فولاد، پاک کننده‌های مصنوعی، اسیدی کردن چاه‌های نفت، جداسازی مس با عیار کم، استخراج اورانیوم و چسب مصنوعی) مواد رنگی (نایلون رنگی، جوهر تحریر و تهیه ‏‏‏TiO2 از ایلمنیت) ابریشم مصنوعی و فیلم (پارچه‌های ابریشمی، نخ اطراف تایر و فیلم‌های عکاسی) صنایع کاغذ سازی (دستمال کاغذی، روزنامه، جعبه‌های مقوایی، کاغذ تحریر و سایر مقواها) مواد منفجره و … به مصرف می رسد. همچنین در فرآیند آنودایزینگ آلومینیوم از غلظت های متفاوت این اسید به عنوان الکترولیت استفاده می شود.


اسید سولفوریک چیست؟


سولفوریک اسید در زمره مواد خطرناک قرار دارد. واین ماده شیمیایی، خورنده و واکنش دهنده است در فهرست موادی که از نظر سلامت جسمانی دارای خطرات خاص میباشد


رعایت نکات ایمنی اسید سولفوریک :


تماس با این ماده می تواند باعث تحریک شدید و سوختگی پوست و چشمها گردد که آسیب چشمها ممکن است به ضایعات چشمی و حتی نابینایی منجر گردد.


استنشاق اسید سولفوریک می تواند باعث تحریک مخاط بینی و حلق گردد.


استنشاق اسید سولفوریک می تواند از طریق تحریک ریه ها باعث بروز سرفه و یا تنگی نفس گردد.


در سطوح بالاتر در معرض بودن با این ماده می تواند باعث آب آوردن ریه ها (ادم ریوی) شود که یک حالت اورژانس پزشکی است و با تنگی نفس شدید همراه می باشد.


عوارض جانبی اسید سولفوریک :


اسید سولفوریک ممکن است عوارض مزمن (طولانی مدت) ایجادنماید و این عوارض حتی ممکن است برای ماهها و یا سالها پایدار باقی بماند:


اسید سولفوریک می تواند تحریک ریه ها شود. تماس مکرر با این ماده ممکن است به بروز برونشیت منجر شود که برای بیمار سرفه، خلط و یا تنگی نفس به همراه دارد.


تماس مداوم با اسید سولفوریک می تواند باعث آسیب پایدار و برگشت ناپذیر ریه ها، آسیب به دندانها و تحریک معده گردد.


36303710

09128708456

09128708457

بازرگانی کیمیا تهران اسید

www.tacid.ir

www.tehranacid.com


  • خانم طبرزدی