وبلاگ تخصصی مواد شیمیایی کیمیا تهران اسید

این وبلاگ در خصوص مواد شیمیایی عرضه شده در شرکت کیمیا تهران اسید می باشد.

وبلاگ تخصصی مواد شیمیایی کیمیا تهران اسید

این وبلاگ در خصوص مواد شیمیایی عرضه شده در شرکت کیمیا تهران اسید می باشد.

کیمیا تهران اسید شرکت خرید و فروش انواع مواد شیمیایی صنعتی و آزمایشگاهی می باشد. شما با همراهی ما می توانید با انواع مواد شیمیایی و نحوه بسته بندی آنها آشنا شوید.

طبقه بندی موضوعی
آخرین نظرات
  • ۲۶ اسفند ۰۰، ۱۰:۵۱ - کناف سقف
    عالی
۱۸
آبان

مواد شیمیایی

مواد شیمیایی به آن دسته از موادی گفته می شود که در طبیعت یافت می شوند و یا اینکه در آزمایشگاه های شیمی توسط دانشمندان فعال در این حوزه ساخته می شوند.

مواد شیمیایی بطور کلی به شکل جامد، مایع، گاز دیده می شوند که هر کدام از این 3 گروه خود شامل دسته بندی های متعدد دیگری می باشد.کشف و یا ساخت مواد شیمیایی با استفاده از ترکیبات و واکنش های شیمیایی معمولا با هدف رفع یک نیاز انجام می گیرد.

در حال حاضر می توان عنوان کرد با پیشرفت علم و تکنولوژی و بهره گیری از ماشین آلات مجهز دانشمندان توانسته اند مواد جدیدی با خاصیت شیمیایی متفاوت از دل طبیعت کشف کنند و همین اینکه در آزمایشگاه ها مواد با خاصیت شیمیایی متفاوتی تولید کنند.

انواع مواد شیمیایی

مواد شیمیایی در دو گروه بزرگ معدنی و آلی تعریف می‌شوند. هر یک از این دو گروه در دو مبحث شیمی آلی و شیمی معدنی بررسی می‌شوند. در این مطالعه ، خواص فیزیکی و شیمیایی مواد آلی و معدنی ، منابع ، طریقه سنتز و واکنش‌ها و ... مورد بررسی قرار می‌گیرند.

مواد شیمیایی آلی

در گذشته به موادی که توسط بدن موجودات زنده ساخته می‌شد مواد آلی گفته می شد. در سال 1828 وهلر برای اولین بار جسمی به نام اوره به فرمول CO(NH2)2 را در آزمایشگاه از یک ترکیب معدنی به نام ایزوسیانات تهیه نمود و از آن پس معلوم شد که می‌توان مواد آلی را نیز در آزمایشگاه ساخت.

امروزه بیش از یک میلیون نوع ماده آلی شناخته شده است که بسیاری از آنها را در آزمایشگاه ها تهیه می‌کنند. مواد آلی به مواد غیر معدنی گفته می‌شود و با مواد معدنی تفاوت های کلی دارند.

مواد شیمیایی معدنی

اگر شیمی آلی به عنوان شیمی ترکیبات کربن عمدتا آنهایی که شامل هیدروژن یا هالوژن ها به علاوه عناصر دیگر هستند تعریف شود، شیمی معدنی را می‌توان بطور کلی به عنوان شیمی عناصر دیگر در نظر گرفت که شامل همه عناصر باقیمانده در جدول تناوبی و همینطور کربن  که نقش عمده‌ای در بیشتر ترکیبات معدنی دارد می‌گردد.

تاریخ مواد شیمیایی

مفهوم ماده شیمیایی در اواخر قرن هجدهم پس از کار شیمیدان جوزف پروست بر روی ترکیب برخی ترکیبات شیمیایی خالص مانند کربنات اساسی مس کاملا محکم شد.

وی استنباط کرد : همه نمونه های یک ترکیب دارای ترکیب یکسان هستند یعنی تمام نمونه ها نسبت به جرم عناصر موجود در ترکیب را با هم دارند.

 این اکنون به عنوان قانون ترکیب ثابت شناخته می شود. بعدا با پیشرفت روش های سنتز شیمیایی به ویژه در حوزه شیمی آلی کشف بسیاری از عناصر شیمیایی و تکنیک های جدید در حوزه شیمی که برای جداسازی و تصفیه عناصر و ترکیبات از مواد شیمیایی منجر به استقرار شیمی مدرن شده است.

مواد شیمیایی پر مصرف

اسید سولفوریک

 اسید سولفوریک یک اسید معدنی بسیار قوی است که با هر درصدی در آب حل می‌شود. اسید سولفوریک را در گذشته به نام جوهر گوگرد می‌شناختند. این ماده در جدول برترین تولیدات مواد شیمیایی در سراسر جهان در رتبه نخست قرار دارد.

عمده‌ترین کاربرد این ماده شیمیایی در تولید کودها مانند سولفات آمونیوم و سوپر فسفات است. اسید سولفوریک 98 درصد همچنین به‌عنوان یک ماده واکنش‌دهنده در ساخت یا پردازش برخی کالاهای خاص مورد استفاده قرار می‌گیرد.

کلر

امروزه کلر جزو مواد شیمیایی بسیار محبوب است و کاربردهای فراوان آن باعث شده تا تولیدکنندگان کلر به فکر راه‌هایی برای افزایش تولید و کیفیت این ماده باشند.

این عنصر عاملی اکسیدکننده، سفیدکننده و گندزدا است و در تصفیه آب، عامل مهمی به شمار می‌رود و برای از بین بردن باکتری و سایر میکروب‌های موجود در ذخائر آب آشامیدنی بکار می‌رود. همچنین کلر در ساخت طیف وسیعی از اقلام روزمره از تولید ضدعفونی ‌کننده‌ها گرفته تا تولید رنگ و کاغذ و حلال کاربرد دارد.

آمونیاک

آمونیاک 25 درصد ماده‌ای غیرآلی و بدون رنگ است. این ماده غالبا به‌صورت مایع مورد استفاده است و میزان بسیار بالایی از آن در تولید کودهای نیتروژنه برای کشاورزی به کار می‌رود. تولید مواد شیمیایی گوناگون (همچون نیتریک اسید) و استفاده در صنایع غذایی، داروسازی و تولید کاغذ از جمله کاربردهای فراوان این ماده در صنایع مختلف هستند.

منبع : کیمیا تهران اسید 

۰۶
آبان

دانشمندان جنگ 

امروزه نام بسیاری از دانشمندان با ادوات جنگی گره خورده است. به عنوان نمونه لوئیس فیشر ایالات متحده آمریکا را به بمب ناپالم مجهز کرد، اوپنهایمر و دیگر اعضای "پروژه منهتن" با ساختن بمب هسته ای فاجعه هیروشیما و ناکازاکی را رقم زدنند و سر بارنز والیسT به عنوان سازنده "بمب سنگر شکن" شناخته می شود.
 
اختراع گازهای شیمیای مهلک 

بسیاری از دانشمندان سهم تعیین کننده ای را در جنگ داشتند. یکی از دانشمندانی که در ساخت سلاح های شیمیایی و گازهای سمی نقش برجسته ای داشت فریتس هابر بود. او یکی از شیمیدانان آلمانی و برندهٔ جایزهٔ نوبل بود.

به نقل از روزنامه تلگراف، هابر در 9 دسامبر سال 1868 بدنیا آمد . توجهش بیشتر به الکتروشیمی بود. در سال 1909 الکترودی بلورین ساخت که توسط آن (pH) اندازه گیری می‌شود .

در آغاز قرن بیستم بیشتر شیمیدانان می‌کوشیدند تا روشی کار آمد برای استفاده از نیتروژن هوا به مقیاس وسیع، به دست آورند. ترکیبات نیتروژن ماده اصلی کودها و مواد منفجره را تشکیل می‌دهد، ولی مهم‌ترین و عظیم‌ترین منبع این گونه ترکیبات در دشت‌های "ازتی" صحرای شمالی شیلی بود .
 
بدیهی است، بر اثر دور بودن این ناحیه از مرکز صنعتی جهان، استفاده از آن مقرون به صرفه نبود. از طرفی با توجه به اینکه چهار پنجم هوا را گاز ازت تشکیل داده و در واقع هوا ذخیره‌ای تمام نشدنی از این ماده‌است، طبعا هر طریقه‌ای که برای تبدیل نیتروژن هوا به ترکیبات آن عرضه می‌شد مقرون به صرفه بود.
 آمونیاک گاز کشنده و خطرناک

هابر مطالعاتی در خصوص امکان ترکیب نیتروژن و ئیدروژن، تحت فشار زیاد با استفاده از آهن به عنوان واکنش بار به منظور تولید آمونیاک به عمل آورد که بسیار کار آمد بود. هابر برای تهیه گاز آمونیاک، نیتروژن را از تقطیر جز به جز هوا بدست آورد. زیرا بیش از 78.9 حجم هوا را این گاز تشکیل داده‌است . هابر گاز هیدروزن را از اثر بخار آب داغ بر زغال کک داغ به دست آورد.

او با توجه به دو طرفه بودن واکنش تهیه آمونیاک طبق اصل لوشاتلیه با پایین آوردن دما واکنش به سمت چپ پیش می‌رود اما در دمای پایین سرعت واکنش بسیار پایین است. با افزایش دما سرعت واکنش زیاد اما واکنش به سمت چپ می‌رود . پس فشار را به 350 اتمسفر رساند تا واکنش در جهت رفت پیشرفت کند و آمونیاک تولید شود. همچنین عامل فشار بر دما غلبه کرده باعث شد آمونیاک بیشتر با سرعت زیاد تولید شود و از کاتالیزور مناسب مانند گل آتش خور یا آلومین استفاده کرد.
 
هنگامی واکنش به تعادل رسید دما را پایین آورد تا گاز ها با عمل میعان مایع شوند و چون پیوند میان آمونیاک قویتر بود زودتر مایع شد و او توانست آمونیاک مورد نیاز را جدا کند.اما باز هم مقداری گاز نیتروژن و هیدروژن در محیط باقی مانده بود چون هابر آمونیاک را جدا کرده بود این دو گاز با یکدیگر واکنش داده و آمونیاک تولید کردند.بدین وسیله او اولین بار گاز مهم آمونیاک را در شرایط آزمایشگاهی تولید کرد.

هابر یکی از دانشمندان برجسته دوران مدرن بود. او در این راه از کمک های کارل بوش شیمیدان آلمانی و بنیانگذار ای جی فاربن، بنیانگذار بزرگ ترین شرکت شیمیایی بسیار استفاده کرد. هدف هابر مقابله با پدیده خشکسالی بود با این حال به گفته عده ای از تحلیلگران او صدها سال پیش نتایج اختراعش را پیش بینی کرده بود. مطمئنا او اولین کسی بود که با استفاده از ذرات پراکنده در هوا توانست مخرب ترین سلاح کشتار جمعی را بسازد.
 
آمونیاک را بیشتر بشناسیم 

آمونیاک محلولی قلیایی بدون رنگ با بویی بسیار تند، تحریک کننده و بسیار پرکاربرد در صنایع می باشد. طبق آمارهای جهانی بیش از 80 درصد تولید آمونیاک جهان در صنعت کشاورزی جهت تهیه انواع کود استفاده می شود.

این محلول در اثر استنشاق به راحتی از طریق مجاری تنفسی وارد خون می شود و در اثر واکنش های متعدد منجر به تخریب سلول ها می شود. صنایع تولید کننده مواد شیمیایی از آمونیاک برای تولید موادی همچون : کربنات سدیم - سدیم هیدروژن کربنات - هیدروژن سیانید استفاده می کنند.

 

منبع : کیمیا تهران اسید 

 

۰۵
مهر

آهن نقش بسیار مهمی در تولید محصولات کشاورزی دارد این ماده نقش اساسی در تولید کلروفیل در گیاهان و در نتیجه جذب انرژی خورشید و انجام سوخت و ساز بر عهده دارد. وجود آهن به میزان مناسب سبب افزایش تولید محصولات کشاورزی و بهبود باردهی گیاهان و درختان می شود.

سولفات آهن به علت اینکه باعث افزایش رنگدانه گیاه و افزایش رشد و باردهی گیاهان می شود و در صورت فقدان آن برگ های گیاهان بعلت کمبود کلروفیل زرد و رنگ پریده خواهند شد در نتیجه جزو عناصر ضروری برای گیاهان محسوب می گردد.

همچنین گوگرد یا سولفور موجود در سولفات آهن سبب کاهش pH خاک و کم شدن شوری خاک زمین های کشاورزی شده و جذب ریز مغذی ها و عناصر اساسی توسط گیاهان را تسهیل می نماید.

مهمترین منابع تامین آهن برای باغ های میوه و زمین های زراعی سولفات آهن است. مصرف این کود شیمیایی به صورت یک تا دو سال در میان نیاز خاک را تامین می نماید. همچنین مصرف این ریز مغذی به همراه کود حیوانی به ویژه در محدوده ریشه باعث افزایش کارآیی آن می شود.

مهمترین دلیل کمبود آهن زیادی بی کربنات بوده که اغلب خاک های ایران مقدار قابل توجهی آهک دارند که ریشه گیاه با ایجاد شرایط ویژه ای در اطراف خود از قلیائیت خاک می کاهد و آهن مورد نیاز خود را تامین می‌کند. آبیاری سنگین و هر عاملی که تهویه خاک را کاهش بدهد موجب افزایش غلظت دی اکسید کربن در خاک می‌شود و در نتیجه از جذب آهن کاسته خواهد شد.

میزان مصرف کود سولفات آهن

مصرف خاکی

 در مصرف خاکی می توان مقدار 500 تا 1000 گرم سولفات آهن را مخلوط با مواد آلی و در چالکود برای هر درخت بارور در نظر گرفت.

مصرف محلول پاشی

برای رفع کلروز ناشی از آهک فعال در خاک، محلول پاشی سولفات آهن به تعداد دو یا چند بار در طول فصل رشد توصیه می گردد.

عنصر آهن یک ریز مغذی در کشاورزی محسوب می شود که وجود آن برای رشد گیاهان بسیار مهم است. در این مسیر نیاز به محصولی است که بتواند این میزان آهن را به گیاهان برساند، استفاده از سولفات آهن کشاورزی یکی از بهترین روش های موجود در رسیدن به نتیجه درست محسوب می شود.

آهکی بودن خاکها،PH  بالا، ماده آلی کم و بی کربنات زیاد در آب آبیاری از عواملی هستند که قابلیت استفاده این عنصر را برای گیاهان محدود کرده و خسارات جبران ناپذیری را بر میزان تولید و کیفیت محصولات وارد می نماید.

علائم و عوارض ناشی از کمبود این عنصر در اکثر نقاط ایران و در اغلب محصولات به فراوانی به چشم می خورد. استفاده از سولفات آهن به همراه ماده آلی، گوگرد و باکتری تیوباسیلوس باعث بهبود شرایط تغذیه ای گیاهان شده و مصرف آن در دراز مدت می تواند کمبودآهن را برطرف سازد.

۰۱
مهر

باطری و همه چیز در مورد آن

باتری منبعی از انرژی پتانسیل الکتریکی است که در درون آن با انجام واکنش‌های شیمیایی انرژی شیمیایی به انرژی الکتریکی تبدیل می‌شود. باتری دارای دو الکترود و یک حلال پروتونی الکترولیت است، دو الکترود باید از جنس‌های مختلف باشد زیرا اگر یکی باشند الکترون دهی آن‌ها یکسان است و واکنشی رخ نمی‌دهد و در نتیجه انرژی تولید نمی‌شود.

الکترولیت محلولی است که بین دو الکترود ارتباط بر قرار می‌کند، به صورت عامیانه در یک باتری الکترود منفی را آند و الکترود مثبت را کاتد می نامند اما در واقع آند الکترودی است که در یک مجموعه دو الکترودی الکترود از دست می دهد و یا جریان الکتریکی به آن وارد می شود.

باتری شارژی

باتری را از نظر شارژ شدن می توان به دو دسته باتری های شارژ شدنی یا اولیه و باتری های شارژ نشدنی یا ثانویه تقسیم کرد. در باتری های شارژ نشدنی باتری یک بار استفاده و پس از مدتی تمام می شود و قابلیت شارژ مجدد را ندارند. باتری شارژ شدنی یا ثانویه پس از یک بار استفاده شدن می توانند جریان را به طور عکس حرکت دهند یعنی از قطب مثبت به منفی و دوباره شارژ شوند.

انواع باطری

باتری نیروگاه ها

باتری خورشیدی

باتری منابع تغذیه

باتری آنتن مخابراتی

باتری سامانه ریلی و مترو

باتری موتورسیکلت و اتومبیل

آب باطری و نکات مربوط به آن

الکترولیت باطری مایع موجود در باطری انواع ماشین است و به دلیل استفاده اسید در ترکیب ساخت آن به اسید باطری نیز شهرت دارد. مایع الکترولیت باتری از ترکیب آب و اسید سولفوریک طبق ساختار و فرمول خاص تولید می شود و یکی از نگرانی های موجود این موضوع می باشد که در صورت پایین اومدن سطح الکترولیت  ( اسید باتری ) چگونه مجدد آن را به سطح اولیه بازگردانیم.

آب نمک می تواند به عنوان الکترولیت عمل کرده و یا بسیاری مواد شیمیایی دیگر ولی نکته قابل توجه این می باشد که هرگز نباید هیچ یک از این ترکیبات را در صورت کمبود الکترولیت باطری در مخزن باطری بریزیم. در مواقع اضطرار و عدم دسترسی تنها می توانید از آب مقطر به عنوان جایگزین استفاده کنیم.

کمبود مایع الکترولیت باطری

در واقع در این مواقع سطح مایعات در سلول های باطری از میزان بالای صفحات سربی پایین تر آمده است. باطری انواع خودرو از صفحات سربی ساخته شده است که در مخزنی متشکل از آب و سولفوریک که همان مایع الکترولیت باتری می باشد قرار دارد. و باید توجه داشت که هرگز سطح الکترولیت پایین تر از این صفحات نباشد.

تاثیر مخرب کمبود الکترولیت باطری

در صورت کم شدن سطح مایع الکترولیت نسبت به صفحات باتری این صفحات در معرض هوا قرار می گیرند و واکنش شیمیایی رخ می دهد که در نهایت منجر به سولفاته شدن باطری می شود. و ادامه یافتن این فرآیند عمر مفید کارکرد باطری را به شدت کاهش می دهد.

منبع : tehranacid.com

۲۳
شهریور

نساجی یا پارچه‌ بافی عبارتست از هنر بافت که در آن برای تولید پارچه دو مجموعه مجزا از نخ‌ها و رشته‌ها که تار و پود نامیده می‌شوند در هم بافته شوند. رشته‌های تار در قطعه پارچه به صورت طولی و رشته‌های پود در عرض از این سو به آن سو می‌روند. دانش نساجی در مورد الیاف و نخ‌های کاربردی در صنایع نساجی پارچه‌های بافته‌شده، منسوجات بی‌بافت، پوشاک، کاربردهای نساجی در سایر صنایع روش‌های تولیدی و کنترل کیفی مرتبط به تحقیق می‌پردازد.

صنعت نساجی در کشورهای مختلف جهان با توجه به حجم مالی قابل توجه آن رونق زیادی دارد. مرز مشترک بین صنعت نساجی و صنعت پتروشیمی تولید الیاف و البته صنعت مواد شیمیایی مورد استفاده در بخش‌های مختلف صنعت نساجی است. الیاف به دسته ای از مواد گفته می شود که نسبت طول به عرض آنها زیاد بوده و خواص دیگری همچون استحکام، انعطاف پذیری و راحتی بسته به نوع محصول نهایی داشته باشد. الیاف به دو دسته کلی طبیعی و مصنوعی طبقه بندی می شوند.

نساجی به مجموعه فعالیت‌هایی گفته می‌شود که در آن مواد خام با عمل ریسیدن و بافتن تبدیل به یک بافت یکدست و متصل به هم می‌شوند که به آن پارچه می‌گویند. سنتی ترین حالت بافتن از بر هم گذاشتن دو ردیف نخ به طور عمودی و افقی انجام می‌شود که به آن‌ها تار و پود گفته می‌شود. تار رشته‌ای است که به شکل طولی استفاده می‌شود و پود رشته‌ی عرضی است.

قبلا در این صنعت فقط عمل تولید نخ انجام می‌شد اما امروزه آنقدر رشد کرده است که مجموعه‌ای از فعالیت‌ها از جمله تولید نخ، الیاف بی بافت، پارچه، رنگرزی و چندین عمل دیگر را شامل می‌شود. این فعالیت‌ها به دو صورت انجام می‌شوند که به آن‌ها نساجی سنتی و نساجی صنعتی می‌گویند. بدون شک نساجی را می‌توان یکی از مهم‌ترین صنایع در دنیا دانست چرا که مستقیما بر سلامت انسان تاثیرگذار هستند و یکی از پرکاربردترین کالاهای مصرفی محسوب می‌شوند.

نساجی سنتی

اگر عمل تولید نخ و پارچه توسط دست انجام شود به آن نساجی سنتی می‌گویند. معمولا از ابزار آلات فلزی در برخی مراحل این روش برای تولید پارچه استفاده می‌شود ولی نیروی محرک اصلی انجام کار انسان است.

از آن جایی که پوشاک یکی از نیازهای اولیه انسان است این نوع نساجی هزاران سال قدمت دارد. در دوران قبل یک عضو از خانواده وظیفه تولید پارچه را داشت و به همین دلیل نساجی به نسل‌های دیگر به عنوان یک ضرورت در زندگی آموزش داده می‌شد و از نزدیک با نهاد خانواده در ارتباط بوده است.

صنعت نساجی امروزه بسیار پیشرفته و بزرگ شده است و فعالیت‌های زیادی انجام می‌شود تا پارچه با بهترین کیفیت به دست مشتریان برسد. ماشین‌ها امروزه به طور خودکار فرآیند تولید نخ و پارچه را انجام می‌دهند. آزمایش‌های فنی روی کیفیت پارچه و انجام فعالیت‌هایی مانند پروسه های فرمالدئید اضافه کردن مواد باکتری کش، گرمادهی، رنگ کردن الیاف مختلف از مجموعه فعالیت‌هایی هستند که در این صنعت انجام می‌شوند.

صنعت نساجی در ایران

از جمله شهرهای مهم در این صنعت شهر یزد است که به قطب نساجی ایران نیز شهرت دارد. از جمله شهرهای بزرگ دیگری که در این زمینه فعالیت دارند می توان به اصفهان، مشهد، کاشان، خراسان، مازندران و گیلان اشاره کرد. از قدیم الایام این شهرها دارای فعالیت های گسترده ای در زمینه تولید انواع الیاف نساجی و منسوجات مختلف بوده اند.

صنعت سنگ شویی

پوشاک جین سنگشویی شده به این روش ظاهری کهنه پیدا کرده که از ویژگی‌های بارز پوشاک جین است. از طرفی این پوشاک دارای ثبات رنگ عالی بوده و از نفوذ پذیری هوای مناسب نیز برخوردار است. سنگشویی فرآیندی است تخصصی که برای تثبیت رنگ پارچه های جین به کار می‌رود. در سنگشویی همانطور که از اسمش مشخص است فرآیند شست و شوی پارچه به کمک سنگ در دستگاه شست وشوی مخصوص انجام می شود.

فرآیند سنگشویی به نحوی است که در هنگام چرخش دستگاه سنگهای بزرگ داخل آن با کشیدن پارچه سبب ایجاد طرح و چروک در قسمتهای مختلف آن می‌شود و همچنین برخورد میان سنگ و پارچه ساییدگی روی سطوح پارچه به وجود می آورد که موجب رقم خوردن نقش ها و طرح ‌های جدیدی در پارچه جین می‌شود. در فرآیند سنگشویی از انواع مواد شوینده و آنزیم سنگ شویی جهت ایجاد طرح های گوناگون بکار می‌برند.

امروزه مطابق با صنعت مد روز دنیا عمل ایجاد زاپ و پارگی روی سطح پارچه جین در فرآیند سنگشویی انجام می‌شود که کیفیت سنگشویی و محصول شسته شده مستقیما با مرغوبیت پارچه و مواد تشکیل دهنده آن ارتباط دارد. هرچه پارچه از الیاف کتان و پنبه بیشتری برخوردار باشد کیفیت شست نیز مطلوب تر و ایجاد زاپ و پارگی راحت تر و بهتر صورت می‌پذیرد.

عملیات سنگشویی علاوه بر زیبایی خاصی که به پارچه جین می‌بخشد و سبب ایجاد طیف رنگ های گوناگون در محصول نهایی می‌شود می‌تواند در نرم تر و لطیف تر شدن پارچه موثر باشد و انعطاف و استحکام پارچه را افزایش دهد. پارچه های جین را می‌توان متناسب با کیفیت آنها در طیف‌های رنگی گوناگونی شست که از رنگ به اصطلاح یخی تا رنگ سرمه‌ای سیر می‌توان انتظار داشت. درطی عملیات سنگ شویی ممکن است متناسب با ویژگی پارچه با آبرفت پارچه مواجه شویم.

آبرفت پارچه اصطلاحی است که به کوچک تر شدن پارچه پس از فرآیند شست وشو اشاره دارد که هر پارچه ای میزان آبرفت مخصوص به خود را دارد و این آبرفت ممکن است که در طول پارچه یا در عرض پارچه و یا در هر دو شاخصه اتفاق بیافتد. معمولا در پارچه های کشی و پنبه ای آبرفت بیشتری را نسبت به سایر پارچه ها شاهد هستیم.

البته معمولا پارچه‌های جین درجه یک خارجی نیز آبرفت بسیار زیادی مخصوصا در عرض پارچه دارند که با جمع‌تر شدن پارچه پس از عملیات سنگشور کش بسیار زیادی در پارچه به‌وجود می‌آید. در تولید محصول نیز باید به آبرفت پارچه توجه ویژه ای داشته باشیم و به منظور جلوگیری از بروز اشتباهات در برش و اندازه گیری محصول نهایی بهتر است ابتدا از پارچه مورد نظر خود یک نمونه از محصول هدف خود را تولید نماییم و پس از عملیات سنگشویی میزان دقیق آبرفت و کسر پارچه را محاسبه کنیم.

آبرفت پارچه ها علاوه بر جنس پارچه که رابطه مستقیمی با آبرفت آن دارد با نوع شست و رنگ شست و مواد و آنزیم به کار رفته و مدت زمان شست و شو در عملیات سنگشویی نیز مرتبط است. باید توجه داشت همواره در مصرف پارچه های جین هر طاقه را به صورت جدا برش زده و استفاده نماییم.

این مرحله پس از سنگشویی و با استفاده آنزیم سلولاز  صورت می‌پذیرد. همان‌طور که می‌دانید آنزیم‌ها، موجودات زنده‌ای هستند که هنگام پرورش آنها، کافی است تغذیه آنها پس از بیدار شدن هم قابل استفاده باشد. در این فرآیند، آنزیم‌های سلولاز، لیف پنبه را می‌خورند و بعد از آن به خواب فرو می‌روند.

در محلول آبی و زمانی که PH محیط مناسب باشد، آنزیم بیدار می‌شود و سراغ خوراکش می‌رود و از آنجایی که قبلا آهار پارچه گرفته شده، سراغ لیف پنبه می‌رود. به موجب همین عملیات، فرآیند پُرزبَری صورت می‌گیرد. البته، آنزیم‌های مورداستفاده در سنگ‌شویی پرزبری کمتری را انجام می‌دهند و بیشتر تمایل به استفاده از خود لیف پنبه دارند.

تاثیر انواع آنزیم ها

آنزیم‌ها دو نوع هستند اسیدی و خنثی که با استفاده از آنها که سطح لیف پنبه را به صورت تصادفی می‌خورند تا به سطح سفید مغز لیف برسند و با کمی دقت متوجه می‌شوید که این فرآیند شبیه عملیاتی است که توسط پوکه‌های سنگ انجام می‌شود.  در واقع این فرآیند ناشی از اثر آنزیم و اصطکاک بین پارچه‌ها در اثر حرکت چرخشی دستگاه سنگ‌شویی است؛ چراکه، آنزیم هنگام سایش از پتانسیل بالاتری برخوردار است و همان ظاهر و شید رنگی موردنظر را به پارچه می‌دهد.

وقتی پروسه آنزیم‌شویی تمام می‌شود طبق گفته‌هایی که در خصوص زنده بودن آنزیم‌ها گفته شد تخلیه آنها در اولویت قرار می‌گیرد. زیرا آنزیم حتی پس از غیرفعال شدن، همچنان به فعالیت خود ادامه می‌دهد و موجب ایجاد پوسیدگی و پارگی در پارچه می‌شود. پس در این مرحله و پس از اتمام عملیات حتما باید آنزیم غیرفعال و یا خنثی شود.

این امر تنها در شرایطی که دما یا pH و یا هر دو بالا باشد صورت می‌گیرد یعنی با بخار بالای ۹۰ درجه‌سانتی‌گراد یا pH بالای ۹ توسط ‌کربنات و یا هر دو مورد به صورت همزمان، خنثی‌سازی آنزیم انجام شود. اصولاً آنزیم‌های مورداستفاده برای سنگ‌شویی رنگزاهای روشن دارای ۷-۵=pH می‌باشد.

اگر در pH خنثی از کربنات استفاده شود نیازی به انجام خنثی‌سازی نیست اما در هنگام استفاده از بخار باید حتما مرحله خنثی‌سازی انجام شود. جهت کمرنگ‌تر نمودن پارچه سنگ‌شویی شده استفاده از آنزیم‌ها پیشنهاد نمی‌شود به این دلیل که سبب کاهش استحکام پارچه و پوسیدگی آن می‌شود.

می‌توان جهت رنگبری بیشتر از آب ژاول، پرمنگنات پتاسیم و آنزیم لاکاز استفاده نمود. با استفاده از پرمنگنات پتاسیم پارچه دارای شید آبی متمایل به طوسی می‌شود و دارای ته‌شید طوسی می‌گردد. شیدی که از آب ژاول گرفته می‌شود دارای ته‌رنگ آبی است و با سلولاز ته‌رنگ سبز پیدا می‌کند و توسط آنزیم لاکاز دارای ته‌رنگ زرد می‌شود.

منبع : tehranacid.com

۱۷
شهریور

اسید کرومیک برای اولین بار چگونه کشف شد؟

اولین بار جان ری طبیعت شناس انگلیسی در سال 1671 این اسید را از تقطیر توده ای از مورچه های مرده جدا کرد. اما سنتز شیمیایی آن اولین بار توسط شیمیدان فرانسوی ژوزف گیلوساک از اسید هیدروسیانیک انجام گرفت. در سال 1855 شیمیدان فرانسوی دیگری به نام Marcellin berthelot اسید فرمیک را با استفاده از مونو اکسید کربن سنتز کرد شبیه روشی که امروزه مورد استفاده قرار می گیرد.

کرومیک اسید جاذب رطوبت و یک اکسید کننده قوی است که به آسانی در آب حل می شود. بطور گسترده ای در صنایعی مانند پوشش فلزات، حفاظت چوب و ساخت نوار مغناطیسی و مواد شیمیایی آلی مورد استفاده قرار گرفته می شود، بسیاری از اسیدها سمی هستند و اسید کرومیک یکی از آنهاست.

نام های مترادف اسید کرومیک

کرومیک اسید،کرومیک آنیدرید، کرومیک تری اکسید، chromic acid ،Tetraoxochromic acid 

ویژگیهای اسید کرومیک
ماده سمی است.
اکسید کننده قوی
جاذب رطوبت است.

قابلیت حل گرمازا در آب
ماده واکنش اسیدی دارد.
قابل حل در اتانول، اسیدها، اسید نیتریک، اسید سولفوریک

موارد مصرف اسید کرومیک
لعاب کاری سرامیک و شیشه 
تولید و تهیه کروم با کیفیت بالا

 پاک کننده تجهیزات آزمایشگاهی
 براق کردن پوشش برنجی وسایل 

اکسیده کننده قوی که به آسانی در آب حل می شود.

صنایعی مانند پوشش فلزات، حفاظت چوب و ساخت نوار مغناطیسی و مواد شیمیایی آلی 

 در رنگ مو و به‌عنوان بی‌رنگ‌کننده یا سفید‌کننده در عکاسی سیاه و سفید استفاده می‌شود.
این اسید جهت آبکاری در صنعت آبکاری مورد استفاده قرار می گیرد و در واکنش با آند کروم باعث درخشندگی و براق نمودن فلز آبکاری شده می گردد.
اسید کرومیک به‌طور گسترده‌ای در صنایع تعمیر ابزارآلات به‌علت توانایی در براق کردن فلز برنج استفاده می‌شود.با توجه به نگرانی‌های بهداشتی و زیست‌محیطی، بسیاری استفاده از اسید کرومیک را در مغازه‌های تعمیرات خود متوقف کرده‌اند.
کرومیک در اکسیداسیون متیل بنزن به اسید بنزوئیک، تجزیه اکسیداتیو ایندن به اسید هموفتالیک و در اکسیداسیون الکل ثانویه به کتون (سیکلو اکتانن) کاربرد دارد.
در شیمی آلی از محلول‌های رقیق اسید کرومیک می توان برای اکسیداسیون الکل‌های اولیه یا ثانویه به آلدئیدها و کتون‌های مرتبط استفاده کرد. اسید کرومیک به‌عنوان یک آزمون تحلیل کیفی برای حضور الکل‌های اولیه یا ثانویه مورد استفاده قرار می گیرد.

۱۰
خرداد

اسید سولفوریک چیست ؟

• تـــــــاریخچه

زکریای رازی کاشف سولفوریک اسید است که در قرن نهم این اسید را کشف کرد. این اسید را از طریق تقطیر خشک کانی‌هایی که شامل سولفات آهن که زاج سبز نامیده می‌شود و سولفات مس که کات کبود نامیده می‌شد بدست آورد. حرارت هر یک از این ترکیبات باعث تجزیه آنها و ایجاد اکسید آهن یا اکسید مس ، می‌گردد.

این روش با ترجمه متون علمی و کتاب‌های دانشمندان مسلمان ایرانی توسط شیمیدان‌های اروپایی در قرون وسطی مانند آلبرت ماگنوس در اروپا شناخته شد و به این دلیل اسید سولفوریک را شیمیدان‌های قرون وسطی به نام جوهر گوگرد شناختند.

در قرن هفدهم جان گلوبر این اسید را از سوزاندن سولفورو نیترات پتاسیم در مجاورت بخار آب تهیه کرد. در سال ۱۷۴۶ وی این ماده را با غلظت ۴۰-۳۵% در ظروف سربی تولید می‌کرد. جوزف گیلوساک با اصلاح روش روبک ، اسید سولفوریکی با غلظت ۷۸% بدست آورد.

با این همه صنایع رنگرزی و سایر صنایع مواد شیمیایی خواهان اسید سولفوریک با غلظت بالاتر بودند. در اواسط قرن ۱۸ این امر با روش تقطیر خشک کانی‌ها ، شبیه همان روش اولیه رازی ممکن شد. در این روش سولفید آهن در اثر حرارت در هوا تولید سولفات آهن می‌کند و فراورده حاصل با حرارت اضافی اکسید شده و تولید سولفات آهن می‌کند که آن هم در اثر حرارت در ۴۸۰ درجه سانتیگراد تجزیه شده و اکسید آهن ایجاد می‌کند. عبور دادن به آرامی از میان آب ، اسید سولفوریک با غلظت بالا ایجاد می‌کند.

• کاربــــــرد

یکی از اسیدهای بسیار قوی که از گوگرد ساخته می شود، سولفوریک اسید است.کاربرد این اسید بسیار گسترده است، از باتری اتومبیل تا صنایع بزرگ مس. انواع کود ، فرآورده های نفتی ، آهن و فولاد، درساختن رنگها، پلاستیک ها و مواد شیمیایی دیگر استفاده می شود.

این اسید پوست بدن را زخم می کند و پارچه ها را سوراخ می کند. این ماده جزء مواد شیمیایی پراستفاده می‌باشد. این ماده در واکنش‌های شیمیایی و فرآیندهای تولید سایر ترکیبات، کابرد فراوانی دارد. عمده‌ترین استفاده آن در کارخانه‌های تولید کود شیمیایی، استخراج فلزات، سنتزهای شیمیایی، تصفیه پساب‌ها و پالایشگاه‌های نفت می‌باشد. اسید سولفوریک در اثر واکنش با اسید نیتریک، یون نیترونیوم تولید می‌کند که در فرآیند نیترو‌دار کردن ترکیبات استفاده می‌شود.

فرآیند نیترودار کردن در صنایع تولید مواد منفجره مانند تولید تری‌نیتروتولوئن (TNT)، نیترو گلیسیرین و … استفاده می‌شود. اسید سولفوریک در انباره‌های سربی (باطری‌های سربی) به عنوان محلول الکترولیت استفاده می‌شود.

اسید سولفوریک یک عامل آبگیری بسیار قوی است. در اکثر واکنش‌ها به عنوان عامل هیدراتاسیون استفاده می‌شود و در تولید میوه‌های خشک هم به میزان کم از اسید سولفوریک برای جذب آب استفاده می‌کنند.

• تـــــــــــولید

در حال حاضر مهمترین روش تولید آن، فرایند اول یعنی تولید از گوگرد عنصری است. دی اکسید گوگرد ممکن است از اکسیداسیون گوگرد خام و یا اکسیداسیون سولفیدهای فلزی گوگرد نظیر سولفید مس، سولفید سرب، سولفید نیکل، سولفیدهای آهن، سولفید روی و یا سولفید مولیبدیم تولید شود. اکسیداسیون سولفید هیدروژن(H2 S) نیز منجر به تولید دی اکسید گوگرد می شود. تبدیل دی اکسید گوگرد به تری اکسید گوگرد در فرایند اکسیداسیون کاتالیستی با کاتالیست سدیم و یا پنتا اکسید وانادیم اصلاح یافته انجام می شود. در نهایت از هیدراسیون تری اکسید گوگرد اسید سولفوریک تولید می شود. اصلی ترین روش تولید تجاری این اسید به این صورت است که ابتدا دی اکسید گوگرد از گوگرد تهیه می شود. سپس دی اکسید گوگرد در فرایند اکسیداسیون کاتالیستی به تری اکسید گوگرد تبدیل می شود و سپس از واکنش تری اکسید گوگرد با آب این اسید غلیظ تولید می شود.

فرآیند تولید اسید سولفوریک از دی اکسید گوگرد حاصل از سولفیدهای فلزی

دی اکسید گوگرد به عنوان یک محصول فرعی در اکثر فرایندهای تولید مس و برخی دیگر از فلزات محسوب می شود. دی اکسید گوگرد تولید شده با هوا رقیق می شود. اکسیژن و دی اکسید گوگرد وارد راکتور کاتالیستی شده و واکنش اکسیداسیون انجام می گردد. در این راکتور دی اکسید گوگرد به تری اکسید گوگرد تبدیل می شود. تری اکسید گوگرد بوسیله اسید سولفوریک جذب شده و اسیدی با غلظت بالا ( ٩٨,٥ درصد وزنی) تشکیل می شود.

فرآیند تولید اسید سولفوریک از فسفو ژیپسوم (گچ فسفردار)

در این فرآیند، فسفو ژیپسوم به عنوان محصول جانبی تولید می شود. از ترکیب فسفوژیپسوم، کک نفتی، پیریت های آهن و خاک رس و دی اکسید گوگرد تولید می شود. این روش تولید از دی اکسید گوگرد نظیر آنچه که در فرایند قبلی توضیح داده شد، می باشد.

 

• نقش سولفــــوریک در صنعت کشاورزی

یکی از موارد مهم در جذب مواد غذایی توسط درختان از ph خاک است . ph به طور مستقیم روی میکروارگانیسم موجود در خاک و جذب مواد غذایی تاثیر بسیار دارد.

Ph خاک تعیین می کند کدام عنصرها توسط ریشه ها جذب شوند و کدامیک نشوند. عناصری مانند روی ، منگنز ، آلومینیوم ، مس و کبالت در شرایط ph اسیدی ، بسیار قابل جذب هستند و در ph بالا نمی توانند توسط گیاهان جذب شوند. این اتفاقی است که در شرایط خاکی باغات پسته استان کرمان صورت گرفته است و موجب شده است که به دلیل ph بالای خاک ، کمبود عناصر کم مصرف تقریبا در تمام باغات پسته مشاهده شود. خاک های به شدت قلیایی شده استان کرمان دارای مقادیر بالایی از یون های بی کربنات هستند که تاثیر منفی روی رشد و نمو درختان گذاشته اند و در جذب سایر عناصر مورد نیاز درختان پسته اختلال ایجاد کرده اند.

به طور معمول ، در ph پایین یا شرایط اسیدی ، عناصر پرمصرف کمتر توسط درختان جذب می شوند و برعکس در شرایط ph بالا عناصر کم مصرف شانس کمتری برای جذب توسط ریشه درختان دارند.

در این خصوص کشاورزان با اضافه کردن آهک سعی در بهتر شدن وضعیت خاک در باغ ها می کنند که اشتباهی بزرگ است. چون آهک ، ph خاک را به شدت بالا می برد و نه تنها بهبودی در شرایط خاک ایجاد نمی کند بلکه به شدت قلیایی شدن خاک را افزایش می دهد.

راه های مختلفی برای اصلاح شرایط خاک و بهبود وضعیت ph خاک توصیه می گردد. یکی از این راه ها استفاده از گچ خام است که موجب می شود ph خاک به سمت اسیدی شدن سوق یابد و روش دیگر استفاده از اسید سولفوریک می باشد.

• خطـــــــــــرات اسید سولفوریک 

واکنش اسید سولفوریک با آب بسیار گرمازا می‌باشد. اضافه کردن آب به اسید سولفوریک غلیظ خطرناک است. زیرا در اثر حرارت حاصل از واکنش اسید و آب ، آب داغ ممکن است به اطراف پراکنده شود.

بنابراین آن را با آرامی به آب اضافه می‌کنند. این مساله بدلیل پایین بودن دانسیته آب نسبت به این اسید می‌باشد که آب میل دارد روی اسید قرار گیرد. میل ترکیبی اسید سولفوریک با آب بقدری بالاست که می‌تواند مولکول‌های هیدروژن و اکسیژن را از بقیه ترکیبات بصورت آب جدا کند. به عنوان مثال مخلوط کردن گلوکز و اسید سولفوریک ، عنصر کربن و آب ایجاد می‌کند.

• ایمنی اسید سولفوریک

اسید سولفوریک ، اسید بسیار قوی و خورنده می‌باشد. نوشیدن آن باعث آسیب‌های شدید دائمی در دهان و سایر بافت‌های مورد تماس می‌شود. تنفس آن بسیار خطرناک بوده و باعث آسیب‌های جدی می‌شود. در صورت تماس با پوست و چشم باعث سوزش و ایجاد زخم می‌شود. در صورت تماس پوست و چشم با آن ، باید با آب فراوان شستشو داده و سپس از محلول بی‌کربنات سدیم یک درصد برای شستشو موضع مورد تماس استفاده گردد.

• انبــــــــارداری

ظرف حاوی اسید باید در محل خشک، خنک و دور از آفتاب نگهداری شود.

درب ظرف اسید پس از هر بار استفاده باید محکم بسته شود.

ظرف حاوی اسید باید از عوامل اکسایش، قلیاها، فلزات، منابع گرمایی و منابع غذایی دور نگه داشته شود.

واکنش اضافه کردن آب به اسید گرمازا است که می تواند منجر به آتش سوزی شود. بنابراین باید همیشه اسید را به آب اضافه کرد.

محل نگهداری اسید باید مجهز به تجهیزات ضد حریق باشد.

 

• تولید انواع اسید سولفوریک

اسید سولفوریک در درصد های مختلف تولید می شود. همانطور که عنوان شد بالاترین درصدی که در بزرگ ترین کارخانجات تولید کننده اسید عرضه می شود، اسید سولفوریک 98 درصد می باشد. 

برخی از صنایع برای تولیدات خود به اسید سولفوریک با درصدهای پایین تر نیازمند هستند. از این رو برخی از کارخانجات اقدام به تولید اسید سولفوریک رقیق تر نموده اند. با توجه به آمار گرفته شده اسید سولفوریک 50 درصد و اسید سولفوریک 35 درصد بیشترین میزان مصرف را دارد. 

 

۱۰
خرداد

رسوب بر یا دیسکلـــــــــــــــــر

در صنایع بزرگ به دلیل استفاده از تجهیزات، دستگاه های متعدد و پیشرفته که غالبا برای امر خنک سازی آنها از آب استفاده می کنند، وجود همیشگی آب در سیستم لوله کشی تاسیسات با گذشت زمان باعث ایجاد رسوب در تاسیسات شده. 

این امر قطعا به تجهیزات آسیب جدی وارد می کند و باعث می شود که کارایی دستگاه ها بشدت کم شود. از آنجایی که دسترسی به داخل آنها امکان پذیر نیست و باید بصورت دوره ای رسوب زدایی انجام شود. 

از این جهت انواع مختلفی رسوب گیر تولید و روانه بازار مصرف شده است. نکته قابل توجه این موضوع است که این مواد به دلیل قدرت بالای رسوب بری که دارند منجر به آسیب رساندن به لوله ها می شود و ممکن است باعث سوراخ شدن آنها شود.

این مشکل همواره دغدغه صاحبان صنایع بوده و توجه شرکت های تولید کننده مواد شیمیایی را به خود جلب کرده تا راهکاری برای این مشکل بیاندیشند.

با تحقیقات بسیار متخصصین شیمی یکی از شرکت های بزرگ مواد شیمیایی ایران اقدام به تولید رسوب بری کرده اند که علاوه بر رسوب زدایی فوق العاده مانع از بروز خوردگی و آسیب به لوله ها و تاسیسات می شود، و دیسکلر را به عنوان نام تجاری برای این محصول در نظر گرفتند. 

 

چند نـــــــوع دیسکلر داریم ؟

همانطور که در بخش قبلی بطور کامل توضیح داده شد تجهیزات و اتصالاتی که مورد استفاده قرار می گیرد، دارای جنس های متفاوتی همچون : مس، چدن، آلومینیوم، استیل، آهن و.... می باشند.

با توجه به این نکته استفاده از یک نوع دیســــــکلر برای تمامی لوله و دستگاه ها عملکرد مناسب را نخواهد داشت. به همین دلیل 3 نوع دیسکلر با متد متفاوت تولید شد، که طی مراحل مختلف مورد آزمایش قرار گرفتند و با موفقیت وارد فاز تولید انبوه شدند. شامل : دیسکلر معمولی - سوپر دیسکلر - دیسکلر بدون بو 

و چندین سال است که جایگاه مهمی در میان صنایع دارند و همواره می توان گفت اولین انتخاب در بحث رسوب زدایی محصول دیسکلر می باشد، علاوه بر رسوب زدایی بسیار بالا مانع از ایجاد آسیب در تجهیزات می شود.

 آشنایی با دیسکلر معمولی 

افرادی که مشغول به استخر داری هستند و یا در منازل یا محل کار خود استخر دارند، معمولا در اوایل فصل گرما اقدام به آماده سازی و شستشوی استخر می کنند. بهترین محصولی که می توان با آن هم رسوبات کف استخر را از بین برد و هم ضد عفونی کرد دیسکلر معمولی می باشد، که دقیقا به همین منظور تولید شده است.

 آشنایی با دیسکلر سوپر

جهت تمیز لوله های آبگرم کن های خانگی و همچنین تجهیزات و اتصالاتی که از جنس مس، آهن و چدن هستند. با خیالی راحت بدون نگرانی از احتمال خوردگی و تمیز نشدن کامل لوله ها می توان از دیسکلر سوپر استفاده کرد، و منتظر بهترین نتیجه باشد.

 آشنایی با دیسکلر بدون بو 

همانطور که از نام این نوع دیسکلر مشخصص است هیچ گونه بوی نامطبوعی ندارد.

نکته قابل توجه این بود که برخی از تجهیزات مورد استفاده صنایع از جنس استیل بوده اند که در صورت ایجاد رسوب نمی توان با هیچ یک از دو نوع قبلی رسوبات آنها را از بین برد.

به همین دلیل با استفاده از یک نوع متد خاص دیگر محصول دیسکلر بدون بو تولید شد که به راحتی می توان رسوبات دستگاه های استیل را تمیز کرد. نکته قابل ذکر اینجاست که این نوع دیسکلر هیچ گونه خورندگی در هیچ گونه فلزی ایجاد نمی کند.

 

 

 

۱۰
خرداد

اسید کلریدریک در صنعت

  1. در صنایع شیمیایی به عنوان یک معرف شیمیایی در تولید وینیل کلراید و تولید پلاستیک های pvc، MDI و TDI برای پلی اورتان و سنتز دیگر ترکیبات آلی
  2. اسید کلریدریک در تولید شوینده های خانگی
  3. تولید دارو
  4. پردازش فلزات
  5. تصفیه آب و فاضلاب
  6. تولید کاغذ
  7. سنتز ترکیبات معدنی مانند کلرید کلسیم، کلرید نیکل، کلرید روی
  8. کنترل ph و خنثی سازی
  9. بازسازی رزین های تبادل یونی
  10. تولید رسوب بر ها
  11. تولید و پردازش چرم
  12. به عنوان افزودنی مواد غذایی در تولید ژلاتین، آسپارتام، فروکتوز، اسید سیتریک
  13. تصفیه و خالص سلزی نمک خوراکی
  14. نظافت و خانه داری
  15. تولید نفت را می توان با تزریق هیدروکلریک اسید در بستر صخره ای یک چاه نفت و ساختن منافذ بزرگ تحریک کرد.
  16.  برای حل کردن کلسیم کربنات نیز به کار می رود.

اسید کلریدریک چیست ؟

در اثر حل شدن گاز هیدروژن کلرید در آب طی واکنش های شیمیایی هیدروکلریک اسید تولید می شود. این ماده بی رنگ، بدون بو و بسیار خورنده است، طبق آمارهای جهانی بیشترین مقدار کلریدریک اسید در ایالات متحده، اروپای غربی وهمچنین ژاپن  تولید می شود. امروزه نزدیک به 43 درصد میزان تولیدی این اسید برای ساخت EDC و مابقی جهت تولید انواع مواد شیمیایی آلی مورد استفاده قرار می گیرد. 

زنگبری از روی سطوح :

خاصیت خورندگی بالای اسید کلریدریک باعث شده که به عنوان پاک کننده سطوح فلزی مورد استفاده قرار گیرد. این فرآیند که اصطلاحا اسید شویی نامیده می شود، تمامی آلاینده های معدنی، زنگ زدگی را از سطح انواع فلزات پاک می کند.

البته انجام این کار باید توسط متخصصان امر صورت گیرد، همانطور که گفته شد کلریدریک بشدت خورندس و می تواند به تاسیسات آسیب جدی وارد کند.

اسید کلریدریک 30 تا 33 درصد 

کلریدریک با درصدهای متفاوتی تولید می شود. معمولا اسید کلریدریک 30 تا 33 درصد برای مصارف صنعتی مورد استفاده قرار می گیرد. مصرف کنندگان این اسید با توجه به نوع کار و حساسیت های موجود می بایست از درصد خلوص 33 درصد و یا 37 درصد استفاده کنند.

اسید کلریدریک 37 درصد 

معمولا در انجام آزمایشات بسیار حساس در صنعت شیمیایی و همچنین دیگر صنایع از اسید کلریدریک 37 درصد که خلوص بالاتری دارد و  اصطلاحا آزمایشگاهی گفته می شود مورد استفاده قرار می گیرد.

 

 

۰۳
آذر

اسید سولفوریک چیست ؟

اسید سولفوریک در گروه خطرناک ترین اسیدها قرار دارد، به شدت خورنده بوده و بسرعت با هر ماده ای واکنش می دهد و قطعا برای سلامت جسمانی خطرات بسیار جدی دارد. 

علی رغم خطراتی که دارد کاربردهای متنوعی در همه سطوح دارد که باعث می شود مورد استفاده صنایع قرار گیرد.

اسید سولفوریک در غلظت های متفاوتی تولید می شود بطور مثال : 98 درصد - 50 درصد - 35 درصد 

کاربرد و موارد مصرف :

کشـــــــــــاورزی 

طبق آمارهای جهانی می توان گفت حدود 60 درصد از تولیدات اسید سولفوریک توسط کارخانجات تهیه کود شیمیایی مصرف می شود. پس می توان گفت عمده ترین کاربرد اسید سولفوریک در صنعت کشاورزی، جهت تولید کود شیمیایی فسفاته می باشد. با توجه به کارایی مناسب و همچنین توانایی بالا در تنظیم ph خاک و خنثی کردن یون های بی کربنات مورد توجه کشاورزان قرار دارد.

باز کردن لوله فاضلاب

در صنعت تولید شوینده ها در فرمولاسیون انواع لوله باز کن از اسید سولفوریک استفاده می شود، که قدرت فوق العاده ای برای باز کردن گرفتگی ها دارد. این محصول در دو نوع جامد و مایع موجود می باشد، در صورتی که حالت پودری آن را استفاده می کنید بعد از ریختن پودر در لوله باید آب سرد داخل لوله جهت فعال کردن ریخته شود.

تولید پارچه های ریون

الیاف سلولزی که از چوب بدست می آید را در محلول تترا آمین مس حل می کنند تا مایعی غلیظ آبی رنگ بوجود آید. بعد اسید سولفوریک به فرآیند تزریق می شود تا حاصل این واکنش که پارچه ریون است ساخته شود. ریون الیافی نیمه مصنوعی بوده که می تواند در تولید پارچه های ابریشمی ایجاد درخشندگی کند. 

صنعت نفت 

در صنعت پالایش نفت از اسید سولفوریک به عنوان کاتالیست استفاده می شود.